概述

反应速率常数：对双分子反应A+B─→C+D，设A和B的相对运动速度为V,则在长度为v，底面积为S(v)的圆筒内一个A分子与B分子碰撞的频率为ZB(v)＝S(v)VnB，单位体积内所有A分子的碰撞频率为ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分别为A分子和B分子的密度,S(v)为分子对的碰撞截面,若S(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：从化学动力学可知：

所以k(v)＝S(v)V，

对速率求平均则得：式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(T)则称为给定温度T下的热平衡反应速率常数。

基本定义

即化学反应进行的快慢.用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示

单位

.浓度单位一般用摩尔升－１，时间单位用秒、分或小时

分类

.化学反应并非均匀速率进i行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），

影响因素

可通过实验测定.除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素.气体还有压强

影响机理

气体反应的快慢还与压力有关.增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快.提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快.使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，

实际应用

使反应速率加快.在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量.有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间